Molalidade

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto (<math>n_1</math>) e a massa do solvente (<math>m_2</math>), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

<math>W = \frac{n_1}{m_2}</math>   ou   <math>W = \frac{1000\cdot m_1(g)}{m_2\cdot M_1}\frac{}{}</math>

Sendo: <math>W</math> = molalidade ou concentração molal <math>n_1</math> = número de moles do soluto <math>m_2</math> = massa do solvente em quilogramas

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO₃ em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)

Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos que:

<math>m_1 = 4,25 g</math> <math>m_2 = 2000 g = 2kg</math>

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85 \quad g/mol \quad ou \quad 85 g \quad mol^{-1}</math>

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

<math>n_1 = \frac{m_1}{Mol} = \frac{4,25 \quad g}{85 g \quad mol^{-1}} = 0,050 \quad mol</math>

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

<math>W = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mol/kg</math>