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2014-04-01T23:53:51Z

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Uma '''transformação isocórica''', também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma transformação isométrica, é uma [[transformação termodinâmica]] que ocorre a [[volume]] constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de [[energia]], mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança. Um processo isocórico é exemplificado pelo aquecimento ou resfriamento do conteúdo de um recipiente inelástico. O processo termodinâmico é a adição ou remoção de [[calor]], o isolamento dos componentes contidos no recipiente, estabelece o sistema fechado, e a incapacidade do recipiente para deformar impõe a condição de volume constante. O termo deriva da [[língua grega]] iso, "igual", e Khora, "lugar".

==Formalismo==

Uma transformação termodinâmica isocórica é caracterizada pela constante de volume, ou seja, <math> \Delta V = 0 </math>. Tal transformação não realiza [[trabalho (física)| trabalho]], uma vez que o trabalho é definido por:

<math> \Delta W = P \Delta V </math> ''(1)''

Onde ''P'' é [[pressão]]. A convenção de sinal, recomendada atualmente pela [[IUPAC]], é a seguinte:

* sinal positivo: quando o sistema ganha energia sob forma de trabalho – expansão;

* sinal negativo: quando o sistema perde energia sob forma de trabalho – compressão.

Para um processo reversível, a [[primeira lei da termodinâmica]] se dá pela variação da energia interna :

<math> dU = dQ - dW </math> ''(2)''

Substituindo - se ''(1)'' em ''(2)'' temos:

<math> dU = dQ - P dV </math> ''(3)''

Uma vez que a tranformação é isocórica, <math> dV = 0 </math>, a equação anterior dá-se agora por:

<math> dU = dQ </math> ''(4)''

Utilizando a definição de capacidade de [[calor específico]] a volume constante,

<math>C_v = dU/dT </math> ''(5)''

e substituindo - se ''(4)'' em ''(5)'' temos:

<math>dQ = m C_v dT </math> ''(6)''

Integrando ambos os lados:

<math>Q = m\int_a^b \! C_v \, dT</math> ''(6-1)''

Onde <math>a </math> é a temperatura inicial e <math>b </math> temperatura final. Então concluímos que:

<math>Q = m C_v \Delta T\ </math> ''(6-2)''

Em um diagrama de volume x pressão , uma transformação isocórica aparece como uma linha reta vertical. Seu conjugado termodinâmico, uma transformação isobárica apareceria como uma linha reta horizontal.

[[File:Isochore Zustandsänderung.png|thumb|right|250px|Processo isocórico no [[diagrama pressão x volume]]. Neste diagrama, a pressão aumenta mas o volume permanece constante.]]

==Gás Ideal==

Se um [[gás ideal]] é utilizado numa transformação isocórica, e a quantidade de gás permanece constante, então o aumento de energia é proporcional a um aumento da temperatura e da pressão. Tome, por exemplo, um gás aquecido num recipiente rígido: a pressão e a [[temperatura]] do gás aumentam, mas o volume permanecerá constante.

==Ver também==
* [[Lei de Gay-Lussac]]
* [[Transformação adiabática]]
* [[Transformação isotérmica]]
* [[Transformação politrópica]]

==Referências==
* http://en.wikipedia.org/wiki/Isochoric_process

* HALLIDAY, D., RESNICK,R., WALKER, J., Fundamentos de física. 8ª edição, vol. 2, editora LTC.

[[Categoria:Termodinâmica]]

Transformação isocórica - Histórico de revisões

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