Mostrar código-fonte de Oxigénio

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{{Elemento/Oxigênio}}

O {{PEPB|oxigénio|oxigênio}} é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''O''', [[número atômico]] 8 (8 [[próton]]s e 8 [[elétron]]s) com [[massa atômica]] 16 [[unidade de massa atômica|u]].

Na sua [[oxigênio molecular| forma molecular]], O<sub>2</sub>, é um [[gás]] a temperatura ambiente, incolor (azul em estado líquido e sólido), insípido, inodoro, [[comburente]], não [[combustível]] e pouco [[solúvel]] em água.

Representa aproximadamente 20% da composição da [[atmosfera|atmosfera terrestre]]. É um dos elementos mais importantes da [[química orgânica]], participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na [[respiração celular]] dos organismos [[Aerobiose|aeróbicos]].

Uma outra [[molécula]] também formada por [[átomo]]s de oxigênio é o [[ozônio]] (O<sub>3</sub>), cuja presença na atmosfera protege a [[Terra]] da incidência de [[radiação ultravioleta]] procedente do [[Sol]].

== Características principais ==

Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão]], o oxigênio se encontra no [[gás|estado gasoso]], formando moléculas biatômicas de fórmula molecular O<sub>2</sub>. Essa molécula é formada durante a [[fotossíntese]] das plantas e, posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de [[respiração]]. Ver: [[Ciclo do oxigênio]].

O oxigênio, tanto em [[estado líquido]] como em [[estado sólido]], tem uma coloração ligeiramente azulada e, em ambos os estados, é [[magnetismo|paramagnético]]. O oxigênio líquido é usualmente obtido a partir da [[destilação]] fracionada do ar líquido, junto com o [[nitrogênio]]. O Oxigênio gasoso, que abastece hospitais e indústrias, comercialmente vendido em cilindros de alta pressão pode ser obtido por meio de um processo de separação do ar , utilizando [[peneira molecular]], chamado adsorção com alternância de pressão. Oxigênio gasoso também pode ser gerado no local de utilização por meio de máquinas que utilizam compressores, filtros, secadores de ar e concentradores de oxigênio com peneira molecular. Trata-se de uma alternativa viável economicamente a produção de oxigênio no local.

== Aplicações ==
A principal utilização do oxigênio é como [[oxidante]], devido à sua elevada [[eletronegatividade]], superada somente pela do [[flúor]]. Por isso, o [[oxigênio líquido]] é usado como [[comburente]] nos [[motor]]es de [[propulsão]] dos carros, embora, nos processos industriais, o oxigênio para a combustão seja obtido diretamente do ar.

Outras aplicações industriais oxigênio são a [[soldadura]] e a fabricação de [[aço]] e [[metanol]].
A [[medicina]] usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades [[respiração|respiratórias]].

Também é engarrafado para ser respirado em diversas atividades [[esporte|desportivas]] ou profissionais, como o [[mergulho]], em locais sem ventilação ou de atmosfera contaminada.

O oxigênio provoca uma resposta de [[euforia]] quando inalado. No [[século XIX]], era utilizado misturado com o [[óxido nitroso]] como [[analgésico]]. Atualmente, essa mistura ressurgiu para evitar a dor em [[odontologia|tratamentos dentários]]. Seu isótopo Oxigênio 15, [[radioativo]] com emissão de [[pósitron]], é usado em [[medicina nuclear]], na [[tomografia por emissão de pósitrons]] .

== História ==
[[Ficheiro:Philos experiment of the burning candle.PNG|thumb|esquerda|Desenho de uma vela acesa dentro de um bulbo de vidro.]]

Uma das primeiras experiências conhecidas sobre a relação entre [[combustão]] e o ar foi realizada por [[Philon de Bizâncio]], [[Grécia Antiga|escritor grego]] do século II a.C., que tinha como um de seus interesses a mecânica. Em sua obra ''Pneumatica'', Philon observou que invertendo um recipiente sobre uma vela acesa e colocando água em torno do gargalo do vaso resultava que um pouco de água subia para o gargalo.<ref>{{cite book|title = Story of Human Error|first = Joseph |last = Jastrow|url=http://books.google.com/?id=tRUO45YfCHwC&pg=PA171&lpg=PA171|page= 171 |year = 1936|publisher = Ayer Publishing|isbn = 0836905687}}</ref> Philon supôs erradamente que partes do ar no recipiente foram convertidas em [[Quatro Elementos|elemento clássico]] [[Fogo (elemento)|fogo]] e, portanto, foram capazes de escapar através dos poros do vidro. Muitos séculos mais tarde, [[Leonardo da Vinci]], com base no trabalho de Philon, observou que uma parte do ar é consumida durante a combustão e a [[respiração (fisiologia)|respiração]].<ref name="ECE499">[[#Reference-idCook1968|Cook & Lauer 1968]], p.499.</ref>

No final do século XVII, [[Robert Boyle]] provou que o ar é necessário para a combustão. O químico inglês [[John Mayow]] refinou este trabalho, mostrando que o fogo requer apenas uma parte do ar, que ele chamou de ''nitroaereus spiritus'' ou apenas ''nitroaereus''.<ref name="EB1911">{{cite book|title=Encyclopaedia Britannica|chapter=John Mayow|edition=11th |year=1911|url=http://www.1911encyclopedia.org/John_Mayow|accessdate=2007-12-16|author=''Britannica'' contributors}}</ref> Num experimento, ele verificou que a colocação ou de um rato ou de uma vela acesa em um recipiente fechado sobre a água levava a água a subir e substituir um décimo quarto do volume do ar antes de sufocar os objetos da experiência.<ref name="WoC">{{cite book|title=World of Chemistry|chapter=John Mayow|year=2005|publisher=Thomson Gale|url=http://www.bookrags.com/John_Mayow|accessdate=2007-12-16|author=''World of Chemistry'' contributors|isbn=0669327271}}</ref> A partir disso, ele supôs que nitroaereus é consumido tanto na  [[Respiração (fisiologia)|respiração]] como na combustão.

Mayow observou que o [[antimônio]] aumentava de peso quando aquecido, e inferiu que o nitroaereus deve ter combinado com ele.<ref name="EB1911"/> Também pensava que os pulmões separavam o nitroaereus  do ar separada e passavam-no para o sangue e que o calor animal e o movimento dos músculos resultava da reação do nitroaereus com determinadas substâncias no organismo.<ref name="EB1911"/> Relatos dessas e de outras experiências e ideias foram publicadas em 1668 em sua obra ''Tractatus duo'' no tratado "De respiratione".<ref name="WoC"/>

O elemento oxigênio foi descoberto pelo [[farmácia|farmacêutico]] [[Suécia|sueco]] [[Carl Wilhelm Scheele]] em [[1771]], porém o seu trabalho não obteve reconhecimento imediato. Muitos atribuem a [[Joseph Priestley]] o seu descobrimento, que ocorreu independentemente em [[1 de agosto]] de [[1774]].

O nome oxigênio (do grego ὀξύς = ácido e, -geno, da raiz γεν = gerar), foi dado por [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] em [[1774]] após ter observado que existiam muitos [[ácidos]] que continham oxigênio.

== Compostos ==
Sua alta [[eletronegatividade]] o faz reagir com muitos elementos químicos exceptuando alguns poucos [[gás nobre|gases nobres]] (He, Ne e Ar) . Permanece com nox positivo somente quando está ligado ao flúor.

O composto mais notável do oxigênio é a [[água]] (H<sub>2</sub>O). Outros compostos importantes que apresentam o elemento oxigênio em sua composição são: dióxido de carbono, os [[álcool|álcoois]] (R-OH), [[aldeído]]s, (R-CHO), e [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] (R-COOH).

Os [[íon]]s [[clorato]] (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), [[perclorato]] (ClO<sub((>4</sub><sup>-</sup>), [[cromato]] (CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), [[dicromato]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>), [[permanganato]] (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>) e [[nitrato]] (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>) são fortes agentes oxidantes. Os [[epóxido]]s são [[éter]]es na qual o átomo de oxigênio é um hétero-tomo.

O [[ozônio]] (O<sub>3</sub>) se forma mediante [[Electricidade|descargas elétricas]] a partir do [[oxigênio molecular]] (durante as tormentas elétricas, por exemplo).

No oxigênio líquido já foi encontrado, em pequenas quantidades, uma dupla molécula de oxigênio: (O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.

== Ação biológica ==
O oxigênio respirado pelos organismos aeróbicos, liberado pelas plantas no processo de [[fotossíntese]], participa na conversão de nutrientes em energia intracelular.

A redução do nível de oxigênio provoca a [[hipoxemia]] e, a falta total ocasiona a [[anoxia]], podendo provocar a morte do ser vivo.

A [[hemoglobina]] é o pigmento que dá a cor aos glóbulos vermelhos (eritrócitos) e tem a função vital de distribuir o oxigênio pelo organismo.

== Isótopos ==
O oxigênio tem três [[isótopo]]s estáveis e dez [[radioatividade|radioativos]]. Todos os radioisótopos do oxigênio tem uma [[meia-vida]] de menos de três minutos.

== Precauções ==
O oxigênio pode ser [[veneno|tóxico]] a elevadas [[pressão|pressões parciais]].

Alguns compostos de oxigênio como o [[ozônio]], o [[peróxido de hidrogênio]] e radicais [[hidroxila]] são muito tóxicos. O corpo humano possui mecanismos de proteção contra estas espécies tóxicas. Por exemplo, a glutação atua como [[antioxidante]], como a [[bilirrubina]] que é um produto derivado do metabolismo da [[hemoglobina]].

{{referências}}

== {{Ver também}} ==
{{Portal-química}}
* [[Água oxigenada]]
* [[Oxigênio líquido]]
* [[Combustão]]
* [[Oxidação]]
* [[redução|Oxidantes]]
* [[Espécies reactivas de oxigénio]]

== Referências gerais ==
* [http://enciclopedia.us.es/index.php/Ox%EDgeno Enciclopedia Libre]
* [http://periodic.lanl.gov/elements/8.html Los Alamos National Laboratory - Oxygen]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/index.html WebElements.com - Oxygen]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O.html EnvironmentalChemistry.com - Oxygen]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele008.html It's Elemental - Oxygen]
* [http://www.mtsinai.org/pulmonary/papers/ox-hist/ox-hist-intro.html Oxygen Therapy - The First 150 Years]
* [http://members.tripod.com/tjaartdb0/html/oxygen_toxicity.html Oxygen Toxicity]

== Referências bibliográficas ==
* {{cite book| ref=Reference-idCook1968 | title=The Encyclopedia of the Chemical Elements|last=Cook|first=Gerhard A.|coauthors=Lauer, Carol M.|publisher=Reinhold Book Corporation|location=New York|year=1968|pages=499–512|editor=Clifford A. Hampel|chapter=Oxygen|id=LCCN 68-29938}}

{{Wiktionary1|Oxigénio}}

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{{Bom interwiki|de}}

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[[Categoria:Atmosfera]]

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