Mostrar código-fonte de Momento dipolar e geometria molecular

Uma molécula (neutra) será denominada polar se o centro de carga negativa não coincidir com o centro de carga positiva, esta situação define um [[dipolo]] e pode ser descrita como duas cargas iguais e opostas separadas uma da outra no espaço. Esta separação de cargas dá origem a um [[momento do dipolo elétrico|dipolo elétrico]] com sentido apontando do polo positivo ao negativo. Cada [[ligação covalente|ligação química covalente polar]] presente na molécula irá contribuir para a [[polaridade]] da molécula.
== Cálculo do Momento Dipolar ==
Simplificadamente, o vetor momento de dipolo elétrico (<b>µ</b>) pode ser representado por:
<center><span style="font-size:large;"><b>µ</b>=Q <b>d</b>,</span></center>
sendo µ dado, p.e., em [[Debye]] (D), Q a carga, p.e., em Coulomb e d a distância, p.e., em [[angstrom|Å]] (10<sup>-8</sup> cm). Quando a molécula apresentar valor de µ = 0, será considerada [[apolar]] e para valor de µ ≠ 0 será designada de [[molécula polar|polar]].  A unidade utilizada para expressar o momento de dipolo no [[sistema internacional de unidades|Sistema Internacional]] é o Coulomb-metro, Cm. Uma unidade ainda muito usada é o Debye, D = 3,33x10<sup>-30</sup>Cm. 
== Eletronegatividade ==
A polaridade de uma molécula depende da [[eletronegatividade]] dos átomos envolvidos. Eletronegatividade de um elemento é o poder de um átomo atrair elétrons de um outro átomo, envolvido em uma mesma ligação química.
== Momento Dipolar e Geometria ==
A tabela abaixo é uma compilação de diversas fontes sobre dipolo elétrico e [[geometria molecular]]es. A tabela está em ordem crescente de dipolo elétrico µ (D).
{| border=1
|-
|  || <b>Moléculas</b> || <b>µ(D)</b> || <b>Geometria</b> || <b>Ângulo(<sup>0</sup>)</b> || <b>Distâncias(Å)</b> 
|-
| 1 || O<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, H<sub>2</sub> || 0,00 || linear || 180,0 || 
|-
| 2 || CO<sub>2</sub> || 0,00 || linear || 180,0 || 1,16
|-
| 3 || CS<sub>2</sub> || 0,00 || linear || 180,0 || 1,55
|-
| 4 || Pl<sub>3</sub> || 0,00 || piramidal || 102,0 || 2,43
|-
| 5 || BF<sub>3</sub> || 0,00 || trigonal plana || 120,0 || 1,31
|-
| 6 || BCl<sub>3</sub> || 0,00 || trigonal plana || 120,0 ||
|-
| 7 || CH<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica || 109,5 || 1,09  
|- 
| 8 || CHCl=CHCl(trans) || 0,00 || trigonal plana || || 
|-
| 9 || BeCl<sub>2</sub> || 0,00 || linear || || 
|-
| 10 || BeBr<sub>2</sub> || 0,00 || linear || || 
|-
| 11 || CCl<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica ||  ||
|-
| 12 || C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> ||0,00 || linear || 180,0 || C=C 1,20/ C-H 1,06
|-
| 13 || SiH<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica || || 1,48  
|-
| 14 || Si<sub>2</sub>H<sub>6</sub> || 0,00 ||  || ||   
|-
| 15 || SiF<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica || || 1,54
|-
| 16 || SiCl<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica ||  ||
|-
| 17 || TiCl<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica ||  ||
|-
| 18 || SnCl<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica ||  ||
|-
| 19 || SnI<sub>4</sub> || 0,00 || tetraédrica ||  || 90<sup>0</sup> 2,14/ 120<sup>0</sup> 2,02
|-
| 20 || PCl<sub>5</sub> || 0,00 || bipirâmide trigonal || ||  
|-
| 21 || CO || 0,12 || linear || 180,0 || 1,13
|-
| 22 || SbH<sub>3</sub> || 0,12 || piramidal || 91,7 || 1,70
|-
| 23 || NO || 0,13 || linear || 180,0 || 1,15
|-
| 24 || As<sub>2</sub>O<sub>3 || 0,14 || piramidal || || 
|-
| 25 || N<sub>2</sub>O || 0,17 || linear || 180,0 || N-N 1,02/ N-O 1,19
|-
| 26 || AsH<sub>3</sub> || 0,20 || piramidal || 91,8 || 1,52
|-
| 27 || NF<sub>3</sub> || 0,24 || piramidal || 102,5 || 1,37
|-
| 28 || C<sub>2</sub>N<sub>2</sub> || 0,30 || linear || || C-C 1,4/ C-N 1,16 
|-
| 29 || C<sub>2</sub>I<sub>2</sub> || 0,33 ||  ||  || 
|-
| 30 || C<sub>7</sub>H<sub> 8</sub> || 0,36 ||  ||  ||  
|-
| 31 || NO<sub>2</sub> || 0,40 || angular || 134,3 || 1,2
|-
| 32 || HI || 0,42 || linear || 180,0 || 
|-
| 33 || C<sub>3</sub>Cl<sub>6</sub> || 0,45 ||  ||  ||
|-
| 34 || ClI || 0,50 || linear || 180,0 || 
|-
| 35 || O<sub>3</sub> || 0,50 || angular || 116,8 || 1,28
|-
| 36 || PH<sub>3</sub> || 0,58 || piramidal || 93,5 || 1,42
|-
| 37 || NCl<sub>3</sub> || 0,60 || piramidal || 107,1 || 1,76 
|-
| 38 || PBr<sub>3</sub> || 0,61 || piramidal || 101,0 ||
|-
| 39 || COS || 0,65 || linear || 180,0 || O-C 1,16/ C-S 1,56
|-
| 40 || HBr || 0,80 ||linear || 180,0 || 1,41
|-
| 41 || ClF || 0,88 || linear || 180,0 || 1,63
|-
| 42 || PCl<sub>3</sub> || 0,90 || piramidal || 100,0 || 2,04
|-
| 43 || AsI<sub>3</sub> || 0,96 || piramidal ||  ||  
|-
| 44 || SbI<sub>3</sub> || 0,99 || piramidal||  ||
|-
| 45 || BrI || 1,00 || linear || 180,0 ||
|-
| 46 || H<sub>2</sub>S || 1,00 ||angular || 92,1 || 1,34
|-
| 47 || PF<sub>3</sub> || 1,03 || piramidal || 96,3 || 1,56
|-
| 48 || HCl || 1,08 || linear || 180,0 || 1,27
|-
| 49 || COCl<sub>2</sub> || 1,17 || trigonal plana || 111,8 || C-O 1,18/ C-Cl 1,74
|-
| 50 || SOCl<sub>2</sub> || 1,40 || piramidal || 96,5/107,4 || S-O 1,43/ S-Cl 2,07
|-
| 51 || SbCl<sub>3</sub> || 1,44 ||piramidal || || 
|-
| 52 || NH<sub>3</sub> || 1,48 || piramidal || 107,8 || 1,01
|-
| 53 || AsBr<sub>3</sub> || 1,63 || piramidal ||  || 
|-
| 54 || SO<su>2</sub> || 1,65 || angular ||119,0 || 1,43
|-
| 55 || C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH || 1,69 ||  ||  ||  
|-
| 56 || CH<sub>3</sub>OH || 1,70 ||   ||  ||
|-
| 57 || BH<sub>3</sub> || 1,73 || trigonal plana ||  ||
|-
| 58 || N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> || 1,84 || piramidal no N ||  ||
|-
| 59 || H<sub>2</sub>O || 1,85 || angular || 104,5 || 0,96
|-
| 60 || CHCl=CHCl(cis) || 1,90 || trigonal plana || || 
|-
| 61 || CH<sub>3</sub>Cl || 1,90 || tetraédrica ||  ||
|-
| 62 || HF || 1,92 || linear ||180,0 || 0,92
|-
| 63 || AsCl<sub>3</sub> || 2,09 || piramidal ||  ||
|-
| 64 || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || 2,10 ||  || ||   
|-
| 65 || H<sub>2</sub>CO || 2,33 || trigonal plana || 118,0/121,0 ||
|-
| 66 || AlI<sub>3</sub> || 2,50 ||  ||  ||
|-
| 67 || AsF<sub>3</sub> || 2,65 ||   ||  ||
|-
| 68 || SbBr<sub>3</sub> || 2,87 || piramidal ||  || 
|-
| 69 || HCN || 2,98 || linear || 180,0 ||
|-
| 70 || N<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || 3,75 ||   ||  ||
|-
| 71 || SbCl<sub>3</sub> || 3,77 || piramidal ||  ||
|-
| 72 || TlF || 4,23 || ortorrômbica ||   ||
|-
| 73 || TiCl || 4,44 ||   ||   ||
|-
| 74 || AgClO<sub>4</sub> || 4,70 ||  ||  ||
|-
| 75 || AlBr<sub>3</sub> || 4,89 || trigonal plana ||  ||
|}

== {{Ver também}} ==
* [[Dipolo]]
* [[Momento do dipolo elétrico]]

== Bibliografia ==
*BROWN, Theodore L.. Química: A Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
*MAHAN, Bruce M.; MEYERS, Rollie J.. Química: Um curso Universitário. São Paulo: Edgard Bluche Ltda, 1995.
*RSC PUBLISHING (UK) (Org.). A Table of dipole moment. Transactions Of The Faraday Society, London, nº 30 , p.1-86, 1934. Disponível em: http://pubs.rsc.org. Acesso em: 31 jan. 2011. 
*DAVID ROTH. Molecular Geometry and Polarity. Disponível em:http://www.tutorhomework.com/Chemistry_Help/Molecular_Geometry/Polar_Or_Nonpolar.html#problems. Acesso em: 26 nov. 2011.
*DESCONHECIDO. Electric dipole moment. Disponível em: http://en.wikipedia.org/wiki/Electric_dipole_moment. Acesso em: 26 nov. 2011.
*DESCONHECIDO. Momento dipolo elétrico. Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Momento_dipolar. Acesso em: 12 dez. 2011.

[[Categoria:Eletricidade]]