Mostrar código-fonte de John Dalton

{{Info/Cientista
|nome                =John Dalton
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'''John Dalton''' ([[Eaglesfield]], {{dtlink|lang=pt|6|9|1766}} — [[Manchester]], {{dtlink|lang=pt|27|7|1844}}<ref>{{Citar web|url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/biog/b0016.html|título=John Dalton (1766-1844)|publicado=http://nautilus.fis.uc.pt|língua2=pt|acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>) foi um [[Química|químico]], [[Meteorologia|meteorologista]] e [[Física|físico]] [[Inglaterra|inglês]].<ref name="Explicatorium">{{Citar web|url=http://www.explicatorium.com/John-Dalton.php|autor= |título=Biografia de John Dalton|língua=|publicado=Explicatorium|data= |acessodata=6 de dezembro de 2011}}</ref> Foi um dos primeiros cientistas a defender que a [[matéria]] é feita de pequenas partículas, os [[átomo]]s. É também um dos pioneiros na meteorologia, iniciando suas observações em 1787 com instrumentos confeccionados por ele mesmo e publicando, seis anos mais tarde, o livro ''Meteorological Observations and Essays'' (''Observações e Ensaios Meteorológicos''), um dos primeiros concernentes à ciência meteorológica.<ref name="CHF"/>

Suas observações experimentais permitiram-lhe elaborar teorias sobre o [[vapor d'água]] e misturas de [[gás|gases]], apresentando em 1801 sua [[Lei de Dalton|lei das pressões parciais]]: em uma mistura de gases, cada componente exerce a mesma [[pressão]] como se estivesse solitária no recipiente que a contém. Dalton concluiu que toda matéria, não apenas gases, deve se consistir de diminutas partículas. Reviveu, assim, a antiga [[atomismo|teoria atomista]] e elaborou a primeira tabela de [[peso atômico|pesos atômicos]], anunciando seus resultados em 1803. Ao fim de sua vida, sua [[teoria atômica de Dalton|teoria atômica]] estava amplamente difundida entre a comunidade química e reconhecida pelo rei da [[Inglaterra]] com a [[Medalha Real]].<ref>{{citar web|autor= |título=John Dalton Biography (Scientist)|língua=|publicado=Infoplease.com|url= http://www.infoplease.com/biography/var/johndalton.html#ixzz1pQZd5w6E|data=|acessodata=17 de março de 2012}}</ref>

==Vida e obra==
=== Biografia ===
[[Imagem:SS-dalton.jpg|200px|esquerda|thumb|John Dalton.]]
Nascido em [[Eaglesfield]], Crumbria, em 6 de setembro de 1766, foi [[Química|químico]] e [[Física|físico]] [[Reino Unido|inglês]], fundador da teoria atômica moderna. É considerado como um excepcional pendor para o magistério, dedicou-se ao ensino e à pesquisa, com apenas 12 anos, substituiu seu professor [[John Fletcher]], na [[Quaker’s School de Springfield]]. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para [[Manchester]] em 1783, onde estabeleceu-se definitivamente.<ref name="Explicatorium"/>

Em [[Londres]], ensinou matemática, [[física]] e [[química]] no New College.<ref name="CHF"/> Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais à física, à química, à gramática e à linguística. Seu nome, contudo, passou à [[história da ciência]] pela criação da primeira [[teoria atômica]] moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por [[daltonismo]].<ref name="BRE-Daltonismo">{{citar web |url=http://www.brasilescola.com/biologia/daltonismo.htm |título=Daltonismo |acessodata=11 de julho de 2012 |autor= |coautores= |data= |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=Brasil Escola |páginas= |língua= |língua2=pt |língua3= |lang= |citação= }}</ref> Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos.<ref>{{Citar web |autor= |título=John Dalton |língua=inglês| Chemical Heritage |url=http://www.chemheritage.org/discover/chemistry-in-history/themes/the-path-to-the-periodic-table/dalton.aspx |publicado=chemheritage.org |data= |acessodata=2011-11-09}}</ref> O próprio Dalton padecia desta anomalia.

Em 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica), de [[Manchester]], uma memória intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por [[Louis Joseph Gay-Lussac|Gay-Lussac]].

Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.<ref name="CHF">{{Citar web|url=http://www.chemheritage.org/discover/online-resources/chemistry-in-history/themes/the-path-to-the-periodic-table/dalton.aspx|título=John Dalton|publicado=chemheritage.org|língua2=en|acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>

Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1804 e 1805. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu ''New system of chemical philosophy'' (''Novo sistema de filosofia química''), apresentou as bases de sua nova teoria.

Segundo Dalton, essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2, 3, ...) em relação a [[quantidade]]s de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, significa exatamente indivisível, pois segundo à [[Demócrito]], sua divisão era impossível<ref name="allchemy.iq.usp.br"/>. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma particula maciça, indestrutível e indivisível com o formato redondo<ref name="Infopédia"/>. Seu modelo atômico, ficou então conhecido como "Bola de bilhar".<ref name="UOL-Educação">{{citar web |url=http://educacao.uol.com.br/quimica/atomo-a-hrefhttpeducacaouolcombrbiografiasdemocritojhtmudemocritoua-thomson-rutherford-bohr-e-historia-do-atomo.jhtm |título=Átomo |acessodata=11 de julho de 2012 |autor=Carlos Roberto de Lana |coautores= |data= |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=UOL - Educação |páginas= |língua= |língua2=pt |língua3= |lang= |citação= }}</ref>

== A lei de Dalton ==
{{Main|Lei de Dalton}}
A Lei de Dalton é uma famosa publicação, ela conta que as [[Molécula|moléculas dos gases]] não se atraem nem se repelem, o ar que respiramos é uma mistura gasosa homogênea.<ref name="Brasil Escola">{{Citar web|url=http://www.brasilescola.com/quimica/lei-de-dalton.htm|título=Lei de Dalton|publicado=Brasil Escola|língua2=pt|acessodata=17 de junho de 2012}}</ref><center><big><math>\ P_t = p_1 + p_2 + ... + p_n </math></big></center>
Ela relata que consideremos uma mistura gasosa contida num recipiente rígido de volume ''V''. Seja ''p'' a pressão exercida pela mistura.<ref>{{citar web |url=http://www.mundoeducacao.com.br/fisica/lei-dalton.htm |título=Lei de Dalton |acessodata=23 de junho de 2012 |autor= |coautores= |data= |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=Mundo Educação - Terra |páginas= |língua= |língua2=pt |língua3= |lang= |citação= }}</ref>
{{quote2|Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais, a pressão total ( P) é igual à soma das pressões parciais dos componentes.|John Dalton<ref>{{citar web |url=http://www.colegioweb.com.br/fisica/a-lei-de-dalton.html|título=A Lei de Dalton |acessodata=23 de junho de 2012 |autor= |coautores= |data=1 de junho de 2012 |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=Terra - Colégio Web |páginas= |língua= |língua2=en |língua3= |lang= |citação= }}</ref>}}

=== A constituição da matéria ===
Para o estabelecimento desta lei, Dalton baseou-se na sua [[teoria atômica]].<ref name="Brasil Escola">{{Citar web|url=http://www.brasilescola.com/quimica/constituicao-materia.htm|autor= |título=Constituição da matéria.|língua=|publicado=R7.com|data= |acessodata=30 de novembro de 2011}}</ref> Recorde-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos.<ref name="UOL01">{{citar web |url=http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/constituicao_materia.htm|título=CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA |acessodata=11 de julho de 2012 |autor= |coautores= |data= |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=Química Total |páginas= |língua= |língua2=pt |língua3= |lang= |citação= }}</ref> Determinavam-se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos.<ref name="Infopédia"/>

A [[teoria atômica]] de Dalton pode condensar-se nos seguintes princípios:<ref name="allchemy.iq.usp.br"/>

* Os átomos são partículas reais, descontínuas e indivisíveis de matéria, e permanecem inalterados nas reações químicas;<ref name="Brasil Escola"/> 
* Os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si:<ref name="Brasil Escola"/>
* Os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;<ref name="Brasil Escola"/> 
* Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.; 
* O peso do composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
 
Embora fundada em alguns princípios inexatos, a teoria atômica de Dalton, por sua extraordinária concepção, revolucionou a química moderna.<ref name="UOL01"/> Discute-se ainda hoje se ele teia emitido essa teoria em decorrência de experiências pessoais ou se o sistema foi estabelecido a priori, baseado nos conhecimentos divulgados no seu tempo. Seja como for, deve-se ao seu gênio a criação, em bases científicas, da primeira teoria atômica moderna. Dalton, Avogadro, Cannizzaro e Bohr, cada um na sua época, contribuíram decisivamente para o estabelecimento de uma das mais notáveis conceituações da física moderna: a teoria atômica.<ref name="CHF"/><ref name="Infopédia">{{Citar web|url=http://www.infopedia.pt/$teoria-atomica-de-dalton|título=teoria atómica de Dalton|publicado=Infopédia|língua2=pt|acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>

[[Imagem:Dalton John Chantrey bust.jpg|200px|esquerda|thumb|Busto de John Dalton por [[Francis Legatt Chantley]].]]

Em 1800 ele se tornou um secretário da Sociedade filosófica de Manchester, e no ano seguinte ele apresentou oralmente uma importante série de documentos, intitulado "Ensaios Experimentais", sobre a constituição da mistura de gases; sobre a pressão de vapor e outros vapores em diferentes Temperaturas, tanto no vácuo e no ar, na evaporação e à expansão térmica dos gases. Estes quatro ensaios foram publicados no Memórias do Lit & Phil em 1802.<ref name="UOL-Educação"/> 

O segundo destes ensaios abre com a notável observação, 

{{quote1|Não há dúvida que dificilmente podem ser entretido respeitando o reducibility de todos os fluidos elásticos de qualquer espécie, em líquidos; e nós não deveria desespero de que a afectam em baixas temperaturas e por fortes pressões exercidas sobre os gases ainda não misturadas.|}}

Após descrever experimentos para verificar a pressão de vapor em vários pontos entre 0 ° e 100 °C (32 ° e 212 °F), ele concluiu a partir de observações sobre a pressão de vapor dos seis diferentes líquidos, que a variação da pressão de vapor todos os líquidos É equivalente, para a mesma variação de temperatura, vapor de cômputo de qualquer pressão.<ref name="Brasil Escola"/>

No quarto ensaio, as observações, 

{{quote1|Não vejo razão pela qual não basta não pode concluir que todos os fluidos elásticos sob a mesma pressão expandir igualmente pelo calor e que, para um dado expansão de mercúrio, o correspondente expansão do ar é algo menos proporcionalmente, maior a temperatura. Parece, Portanto, que respeitem as leis gerais da natureza e quantidade absoluta de calor são mais susceptíveis de serem derivadas de elástico fluidos além de outras substâncias.|}} 
Ele, assim enunciados Gay-Lussac da lei ou J.A.C. Charles da lei, publicada em 1802 por Joseph Louis Gay-Lussac. Nos dois ou três anos após a leitura destes ensaios, Dalton publicou vários artigos sobre temas semelhantes, em que a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803), contendo o seu direito de pressões parciais agora conhecido como a [[lei de Dalton]].<ref name="Brasil Escola"/>

=== Teorias na química e posteriormente ===
[[Imagem:Jacques Charles - Julien Léopold Boilly.jpg|200px|esquerda|thumb|[[Jacques Alexandre Cesar Charles]].]]

A mais importante de todas as investigações de Dalton são aqueles envolvidos com a [[teoria atómica]] em química, com as quais seu nome está indissociavelmente associada. Foi proposto que esta teoria foi sugerido a ele quer por pesquisas sobre etileno (olefiant gás) e metano (carburetted hidrogênio), ou por meio de análise de [[óxido nitroso]] (protoxide de azote) e dióxido de azoto (deutoxide de azote), ambos já viram descansando sobre A autoridade de [[Thomas Thomson]].<ref name="UOL01"/> No entanto, um estudo de Dalton do próprio laboratório [[notebooks]], descobertos nos quartos dos Lit & Phil<ref name="UOL-Educação"/>, concluiu que a medida de Dalton sendo liderado por sua busca de uma explicação da lei de várias proporções, com a ideia que consiste combinação química Na interação de átomos de concreto e característico peso, a ideia de átomos surgiu em sua mente como um conceito meramente físico, forçado lhe pelo estudo das propriedades físicas da atmosfera e outros gases<ref name="CHF"/>. O primeiro publicado indicações dessa ideia encontram-se no final do seu estudo sobre a absorção de gases já mencionado, o qual foi lido em 21 de outubro de 1803, embora não tenha sido publicado até 1805. Aqui ele diz:

{{quote1|Por que não admitir a sua água em massa de todos os tipos de gás iguais? Esta pergunta tenho devidamente considerados, e embora eu não sou capaz de satisfazer mim, estou quase totalmente convencidos que a circunstância depende do peso e do número do final de partículas Os vários gases.|John Dalton}}
 
Ele prossegue para imprimir sua primeira publicação da tabela relativa pesos atômicos. Seis elementos aparecem nesta tabela, ou seja, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, [[enxofre]], fósforo e, com o átomo de hidrogênio convencionalmente assumiu a pesar 1. Dalton fornecida qualquer indicação nesse primeiro papel como ele tinha chegado a estes números. No entanto, no seu caderno de [[laboratório]] sob a data de 6 de Setembro 1803 aí aparece uma lista na qual ele expõe os pesos relativos dos átomos de um certo número de elementos, derivados de análises de água, amoníaco, dióxido de carbono, etc. por químicos do tempo.

==== Pensamentos químicos de Dalton ==== 
[[Imagem:Joule James Jeens engraving.jpg|thumb|200px|James Prescott Joule]]

Parece, então, que confrontados com o problema de cálculo da relação diâmetro dos átomos dos quais, ele foi convencido, todos os gases foram feitas, ele usou os resultados das análises químicas. Assistida pelo pressuposto de que a combinação ocorre sempre da maneira mais simples possível, assim que ele chegou à ideia de que a combinação química ocorre entre partículas de diferentes pesos, e foi isto que diferenciada sua teoria da histórica especulações dos gregos<ref name="allchemy.iq.usp.br"/>. 

A extensão dessa ideia de substâncias em geral necessariamente o levou à lei de várias proporções e, a comparação com a experiência brilhantemente confirmou a sua dedução. É possível notar que, em um documento sobre a proporção dos gases ou fluidos elásticos constituindo A atmosfera, lido por ele em novembro de 1802, a lei de várias proporções parece ser antecipado nas palavras: "Os elementos de oxigênio podem combinar com uma certa porção de gás nitroso ou duas vezes com a parte, mas sem intermediários quantidade", Mas não há razão para suspeitar que esta frase pode ter sido adicionado algum tempo após a leitura do documento, que não foi publicada até 1805.<ref name="InfoEscola">{{Citar web|url=http://www.infoescola.com/quimica/teoria-atomica-de-dalton/|título=Teoria Atômica de Dalton|publicado=InfoEscla|língua2=pt|acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>

Compostos foram listadas como binárias, ternárias, quaternary, etc. (moléculas compostas por dois, três, quatro, etc. átomos) no Novo Sistema de Filosofia Química, dependendo do número de átomos um composto tinha na sua mais simples, forma empírica. 

Ele hipótese da estrutura de compostos podem ser representadas em número inteiro rácios. Assim, um átomo do elemento X combinando com um átomo do elemento Y é um binário composto. Além disso, um átomo do elemento X combinando com dois elementos de Y ou vice-versa, é um composto ternárias. Muitos dos primeiros compostos listada no Novo Sistema de Filosofia Química corresponder às modernas visões, embora muitos outros não. 

Dalton seus próprios símbolos utilizados para representar visualmente a estrutura atômica de compostos. Estes tornaram em New System of Chemical Filosofia Dalton onde enumera uma série de elementos, compostos e comum.<ref name="UOL-Educação"/> 

==== Cinco pontos principais da teoria atômica Dalton ==== 
Dalton atribuiu os fundamentos do átomo principalmente pela característica de cinco pontos principais, eles dizem que:<ref name="allchemy.iq.usp.br">{{Citar web|url=http://allchemy.iq.usp.br/metabolizando/beta/01/jdalton.htm|autor= |título=JOHN DALTON |língua=pt|publicado=USP|data= |acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>

* Elementos são feitos de partículas minúsculas chamados átomos.<ref name="InfoEscola"/> 
* Todos os átomos de um dado elemento são idênticos.<ref name="InfoEscola"/> 
* Os átomos de um dado elemento são diferentes das de qualquer outro elemento; os átomos de diferentes elementos podem ser distinguidos uns dos outros por seus respectivos pesos relativos.<ref name="InfoEscola"/> 
* Átomos de um elemento pode combinar com átomos de outros elementos para formar compostos; um determinado composto tem sempre a mesma relação do número de tipos de [[átomos]].<ref name="InfoEscola"/> 
* Átomos não podem ser criados, divididos em pequenas partículas, nem destruídos no processo químico; uma reação química simplesmente muda a forma como átomos são agrupados.<ref name="InfoEscola"/>
 
Dalton propôs mais uma "regra da maior simplicidade", que criou controvérsia, uma vez que não pôde ser confirmado independentemente. 

Quando átomos combinam em um único ratio ", que deve ser .. presume ser um binário um, a menos que alguns parecem causar ao contrário" 
Isso foi apenas uma suposição, derivados de fé na simplicidade da natureza. Nenhuma evidência foi, em seguida, à disposição dos cientistas para deduzir quantos átomos de cada elemento combinam para formar compostos moléculas. Mas este ou algum outro tal regra era absolutamente necessária para qualquer incipiente teoria, uma vez que um precisava de um assumiu a fórmula molecular, a fim de calcular relativa pesos atômicos. Em qualquer caso, Dalton da "regra da maior simplicidade" causou-lhe supor que a fórmula de água foi OH e amoníaco foi nH, muito diferente da nossa compreensão moderna. 

Apesar da incerteza no coração de Dalton da [[teoria atómica]], os princípios da teoria sobreviveu. Para ter a certeza, a convicção de que átomos não podem ser subdivididos, criados ou destruídos em pequenas partículas quando são combinadas, separados, ou reorganizadas em reacções químicas é incompatível com a existência de fusão e cisão nuclear, mas tais processos são reações nucleares e não Reações químicas. Além disso, a ideia de que todos os átomos de um dado elemento são idênticos em suas propriedades físicas e químicas não é exactamente verdade, como sabemos agora que os diferentes isótopos de um elemento tem um pouco diferentes pesos. No entanto, Dalton tinha criado uma teoria do imenso poder e importância. na verdade, Dalton da inovação foi totalmente tão importante para o [[História da ciência|futuro da ciência]] como Antoine Lavoisier Laurent's à base de oxigénio químico.<ref name="dec.ufcg.edu.br">{{Citar web|url=http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnDalt.html|autor= |título=John Dalton |língua2=pt|publicado=dec.ufcg.edu.br|data= |acessodata=17 de junho de 2012}}</ref>

== Anos Posteriores ==
[[Ficheiro:Humphrydavy.jpg|200px|esquerda|thumb|''[[Sir]]'' [[Humphry Davy]].]]

Dalton comunicou sua teoria atómica a Thomson, que, por consentimento, incluía um esboço da mesma na terceira edição de seu Sistema de Química (1807), e Dalton deu uma nova conta de que na primeira parte do primeiro volume do seu New System Filosofia de Química (1808).<ref name="BrasilEscola.com">{{Citar web|url=http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm|autor=Líria Alves  |título=O átomo de Thomson |língua=pt |publicado=Brasil Escola |data= |acessodata=17 de junho de 2012}}</ref> A segunda parte deste volume apareceu em 1810, mas a primeira parte do segundo volume não foi publicado até 1827. Esse atraso não é explicado por qualquer excesso de cuidado na preparação, durante grande parte da questão estava fora da data e do apêndice dando últimas posições do autor é a única porção de interesse especial. A segunda parte do vol. Ii. Nunca apareceu.<ref name="BrasilEscola.com"/>

Dalton foi presidente da Lit & Phil desde 1817 até à sua morte, contribuindo 116 memórias. Destes o mais cedo são os mais importantes. Em um deles, deve ler-se em 1814, ele explica os princípios da análise volumétrica, no qual ele foi um dos primeiros trabalhadores. Em 1840&nbsp;um documento sobre os fosfatos e arsenates, frequentemente considerado como um trabalho mais fraco, foi recusado pela Royal Society, e foi por isso que ele publicou incensed ele próprio. Ele tirou o mesmo curso logo depois, com quatro outros trabalhos, dois dos quais (On a quantidade de [[Ácido|ácidos]], bases e sais em diferentes variedades de sais e On um novo método de análise fácil do [[açúcar]]) conter sua descoberta, considerada por ele como segunda Em importância apenas para a teoria atómica, que certas anhydrates, quando dissolvidos em água, sem causar aumento do seu volume, a sua conclusão de que o sal entrar em os poros da água.

=== Métodos experimentais de Dalton ===

Como investigador, Dalton muitas vezes se satisfazia com instrumentos precários e [[Exatidão|imprecisos]], mesmo que instrumentos melhores pudessem ser adquiridos. [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] o descreveu como "um experimentador muito rústico", que quase sempre encontrava os resultados que queria, confiando mais na sua cabeça que nas suas mãos. Por outro lado, historiadores que replicaram alguns de seus principais experimentos confirmaram a habilidade e precisão de Dalton.

[[Ficheiro:John Dalton by Thomas Phillips, 1835.jpg|right|thumb|200px|Pintura de Dalton em seus últimos anos de vida.]]
No prefácio da segunda parte do Volume I de seu ''Novo Sistema'', ele diz que foi tantas vezes enganado ao tomar como certos os resultados de outros que ele decidiu escrever "o mínimo que eu não puder comprovar por experiência própria", mas essa independência foi levada a tal ponto que algumas vezes parecia falta de receptividade. Assim, ele não confiou, e provavelmente nunca aceitou inteiramente, as conclusões de [[Gay-Lussac]] sobre volumes combinados de gases. Ele tinha opiniões não-convencionais sobre o cloro. Mesmo depois que seu caráter elementar foi definido por Davy, ele continuou a usar as massas atômicas que ele próprio adotara, mesmo quando foram superadas por determinações mais precisas de outros químicos. Ele sempre foi contra à notação química criada por [[Jöns Jakob Berzelius]], mesmo que a maioria julgasse que era um sistema muito mais simples e conveniente que o seu próprio sistema incômodo de símbolos circulares.

== Morte ==
Dalton sofreu um pequeno [[acidente vascular cerebral]] em 1837, e um segundo em 1838 que deixou-o com dificuldades para falar, embora permanecesse capaz de fazer experiências. Em Maio de 1844 teve outro acidente vascular cerebral; em 26 de julho ele registrou com a mão trêmula sua última observação meteorológica. Em 27 de Julho, em Manchester, Dalton caiu de sua cama e foi encontrado sem vida pela sua atendente.<ref name="bbcbio">{{Cite news |title=Science celebrates 'father of nanotech' |last=King |first=Kristine |url=http://news.bbc.co.uk/1/hi/sci/tech/3178890.stm |work=BBC News |date=10 de outubro de 2003 |accessdate=19 de junho de 2012}}</ref> Dalton foi sepultado no cemitério Ardwick em [[Manchester]]. O cemitério é agora um parque.<ref>{{Citar livro|url=http://books.google.com/?id=S0cDAAAAYAAJ&pg=PA167&dq=Henry+Roscoe+John+Dalton#PPP13,M1|autor=John Prince Millington |coautor= |título=John Dalton |subtítulo= |idioma=[[Língua inglesa|Inglês]] |edição= |local=Londres |editora=J. M. Dent & Company |ano= |página=201-208 |páginas= |isbn= |acessodata=11 de julho de 2012 }}</ref>

=== Legado ===
Um busto de Dalton, por Chantrey, foi publicamente subscrito por e colocados no hall de entrada do Manchester Royal Institution. Chantrey também esculpiu uma grande estátua de Dalton, agora no Manchester Town Hall. Em honra ao trabalho de Dalton, muitos químicos e bioquímicos utilizam (ainda não oficial) a unidade dalton (abreviada Da) para designar uma unidade de massa atômica, ou 1 / 12 do peso de um [[átomo]] neutro de carbono-12. A Universidade de Manchester estabeleceu as bolsas Dalton Chemical Scholarships, Dalton Mathematical Scholarships, e o Dalton Prize for Natural History. Existe também uma medalha Dalton entregue ocasionalmente pela Manchester Literary and Philosophical Society (apenas 12 foram entregues até hoje). Em seu livro ''The 100'', [[Michael H. Hart]] colocou Dalton como a 32° pessoa mais influente da história. 
A cratera lunar [[Dalton (cratera)|Dalton]] foi nomeada em sua homenagem.

{{Referências|col=4}}

== Bibliografias ==
{{refbegin|2}}
* {{Citar livro |sobrenome=Greenaway |nome=Frank |título=John Dalton and the Atom |subtítulo= |idioma=inglês |edição= |local=Ithaca, New York |editora=Cornell University Press |ano=1966 |páginas= |volumes= |isbn= }}
* {{cite book | last = Henry | first = William C. | title = Memoirs of the Life and Scientific Researches of John Dalton | publisher=Cavendish Society | location = London | year = 1854 | url = http://books.google.com/?id=sWVKAAAAMAAJ&printsec=frontcover | accessdate =24 December 2007}}
* {{Cite journal | last1 = Hunt | first1 = D. M. | last2 = Dulai | first2 = K. S. | last3 = Bowmaker | first3 = J. K. | last4 = Mollon | first4 = J. D.| title = The Chemistry of John Dalton's Color Blindness | journal=Science | year = 1995 | volume = 267 | pages = 984–988 | doi = 10.1126/science.7863342| pmid = 7863342 | issue = 5200 |bibcode = 1995Sci...267..984H }}
* {{cite book | last = Lonsdale | first = Henry | title = The Worthies of Cumberland: John Dalton | publisher=George | location = George Routledge and Sons | year = 1874 | url = http://books.google.com/?id=pog6AAAAMAAJ&printsec=frontcover | accessdate =24 December 2007}}
* {{cite book | last = Millington | first = John Price | title = John Dalton | publisher=J. M. Dent & Company | location = London | year = 1906 | url = http://books.google.com/?id=S0cDAAAAYAAJ&pg=PA167 | accessdate =24 December 2007}}
* {{cite book | last = Patterson | first = Elizabeth C. | title = John Dalton and the Atomic Theory | publisher=Anchor | location = Garden City, New York | year = 1970 }}
* {{cite journal | author=Rocke, A. J. | title = In Search of El Dorado: John Dalton and the Origins of the Atomic Theory| journal=Social Research | year = 2005 | volume = 72 | pages = 125–158 | url = http://findarticles.com/p/articles/mi_m2267/is_1_72/ai_n13807654/pg_1 | accessdate =24 December 2007}}
* {{cite book | last = Roscoe | first = Henry E. | title = John Dalton and the Rise of Modern Chemistry | publisher=Macmillan | location = London  | year = 1895 | url = http://books.google.com/?id=kmcSAAAAIAAJ&printsec=frontcover | accessdate =24 December 2007}}
* {{cite book | last = Roscoe | first = Henry E. | coauthors = Arthur Harden | title = A New View of the Origin of Dalton's Atomic Theory | publisher=Macmillan | location = London  | year = 1896 | url = http://books.google.com/?id=0YwEAAAAYAAJ&printsec=frontcover| accessdate =24 December 2007 | isbn = 1-4369-2630-0}}
* {{cite book | last = Smith | first = R. Angus | title = Memoir of John Dalton and History of the Atomic Theory | publisher=H. Bailliere | location = London | year = 1856 | url = http://books.google.com/?id=ZOsAAAAAYAAJ&pg=PP17 | accessdate =24 December 2007 | isbn = 1-4021-6437-8}}
* {{cite book | last = Smyth | first = A. L. | title = John Dalton, 1766–1844: A Bibliography of Works by and About Him, With an Annotated List of His Surviving Apparatus and Personal Effects  | year = 1998 | isbn = 1-85928-438-8 }}- Original edition published by Manchester University Press in 1966
* {{cite book | last = Thackray | first = Arnold | title = John Dalton: Critical Assessments of His Life and Science | publisher=Harvard University Press | year = 1972 | isbn  = 0-674-47525-9}}
{{refend}}

== Ver também ==
{{Commons category}}
{{wikisource}}
* [[História da química]]
* [[Bioquímica]]
* [[Daltonismo]]
* [[Biofísica]] 
* [[Átomo de Bohr]]


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{{Caixa de sucessão
|título=[[Medalha Real]]
|anos=1826<br />{{nowrap|com [[James Ivory (matemático)|James Ivory]]}}
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{{Medalha Real (1826 — 1850)}}
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[[Categoria:Medalha Real]]
[[Categoria:Membros da Royal Society]]
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