Mostrar código-fonte de Dióxido de nitrogénio

{{mais-notas|ciência=sim|data=Abril de 2012}}
{{Info/Química
 |   Name = Dióxido de Nitrogênio
 |   ImageFile = Nitrogen-dioxide-2D-dimensions.png
 |   ImageSize = 150px
 |   ImageName = Nitrogen dioxide
 |   ImageFile1 = Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png
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 |   ImageName1 = Nitrogen dioxide
 |   ImageFile2 = Diossido di azoto.jpg
 |   ImageSize2 = 150px
 |   ImageName2 = left|thumb|Nitrogen dioxide in a test tube
 |   OtherNames = Óxido de nitrogênio/nitrogénio/azoto (IV)
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   CASNo = 10102-44-0
  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = NO<sub>2</sub>
 |   MolarMass = 46.0055
 |   Appearance = gás castanho
 |   Density = 3,66 g·l<sup>−1</sup> (gás a 0&nbsp;°C) <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1090|CAS=10102-44-0|Data=30 de março de 2008}}</ref> <br />1,439 g·cm<sup>−3</sup> (líquido, no ponto de ebulição)<ref name="GESTIS" /> 
 |   MeltingPt = -11.2&nbsp;°C <ref name="GESTIS" /> (261.95 K)
 |   BoilingPt = 21.1&nbsp;°C <ref name="GESTIS" /> (293.25 K)
 |  Solubility = [[Hidrólise]] <ref name="GESTIS"/> 
 |  VaporPressure = 963 hPa <ref name="GESTIS"/> (20&nbsp;°C) 
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   EUClass = Altamente tóxico ('''T+''')
 |   NFPA-H = 3 | Flammability=0
 |   NFPA-F = 
 |   NFPA-R = 0 | Other=OX
 |   RPhrases = {{R26}}, {{R34}}
 |   SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S28}},{{S36/37/39}}, {{S45}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = [[Óxidos de nitrogênio]] (chamados, pela indústria, como ''NO<sub>x</sub>'')
|   OtherFunctn = [[Óxido nítrico]] (NO) <br />[[Óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O) <br />[[Trióxido de dinitrogênio]] (N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) <br />[[Tetróxido de nitrogênio]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, dímero) <br />[[Pentóxido de dinitrogênio]] (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)
  }}
}}
O '''dióxido de azoto''' ou '''dióxido de nitrogénio''' é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomos]] de [[oxigénio]] e um de [[azoto]]; a sua fórmula química é '''NO<sub>2</sub>'''.

Gás de cor acastanhada ou castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, é um poderoso [[oxidante]] que, nas reacções na [[atmosfera]] pode dar origem a [[ácido nítrico]], bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as [[chuva ácida|chuvas ácidas]] e a [[eutrofização]] de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do [[ozono]].

O NO<sub>2</sub> é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os [[asma|asmáticos]].

Ele pode ser formado nas reações de combustão dos [[motor a explosão|motores a explosão]], na queima de [[querosene]], a partir da reação de ácido nítrico(em excesso) com alguns metais (como a [[prata]]), ou a partir da reação de [[óxido nítrico]] (NO) com oxigénio (O<sub>2</sub>).

O '''dióxido de azoto''' existe em equilíbrio com o [[tetróxido de nitrogênio]] N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.

== Preparação ==
O dióxido de nitrogênio (NO<sub>2</sub>) é preparado por simples reação de [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>) sobre o metal [[cobre]] em presença de oxigênio. As reações são as seguintes:

:<big>8 HNO<sub>3</sub><sub>([[aquoso|aq]])</sub> + 3 Cu<sub>([[sólido|s]])</sub> → 3 [[Nitrato de cobre (II)|Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]<sub>(aq)</sub> + 2 NO<sub>([[gás|g]])</sub> + 4 H<sub>2</sub>O<sub>([[Líquido|l]])</sub></big>

:<big>2 NO<sub>(g)</sub> + O<sub>2</sub><sub>(g)</sub> → 2 NO<sub>2</sub><sub>(g)</sub>,</big>

== {{Ligações externas}} ==
* Características, fontes e efeitos dos poluentes [http://www.qualar.org/?page=5&subpage=7 Instituto do Ambiente de Portugal]
* {{Link|en|2=http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0930.htm |3=Cartão de segurança international 0930 (Organização Internacional do Trabalho)}}
* {{Link||2=http://www.esa.int/esaCP/SEMC7JZ990E_Portugal_0.html |3=Mapa da poluição do ar obtido pela Agência Espacial Europeia e análise da situação}}
* {{Link2|http://www.greenfacts.org/fr/pollution-air/dioxyde-azote-no2/index.htm |Relatório do consenso científico obtido pela OMS acerca do dióxido de azoto e o seu papel na poluição do ar.|fr|en}}
* {{Link|en|2=http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/67.html |3=NO<sub>2</sub> ''fact sheet'' elaborado pelo Departamento do ambiente do Governo Australiano}}
* {{en}} Proteção pessoal, primeiros socorros, níveis máximos, sintomas, órgãos atingidos [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0454.html ''NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards'' Guia do instituto nacional americano para a segurança no trabalho]
* {{en}} Relatório da [[OMS]] : [http://www.euro.who.int/document/e79097.pdf Aspectos da poluição do ar-cap.7-NO<sub>2</sub> (2003)] e [http://www.euro.who.int/document/E82790.pdf "Resposta a questões de seguimento do programa da Comunidade Europeia ''CAFE-Clean Air For Europe'' (2004)"]

{{referências}}
{{Suplementos}}

{{esboço-composto-inorgânico}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Dioxido Nitrogenio}}
[[Categoria:Compostos de azoto]]
[[Categoria:Óxidos|Azoto]]
[[Categoria:Suplementos]]