Mostrar código-fonte de Azoto

{{ver desambig |este=o elemento químico Nitrogênio |outros significados |Azoto (desambiguação)}}
{{Elemento/Nitrogénio}}
O {{PEPB|azoto''', '''nitrogénio|nitrogênio}} é um [[elemento químico]] com [[Símbolo químico|símbolo]] '''N''',  [[número atómico]] 7 e [[número de massa]] 14 (7 [[protões]] e 7 [[neutrões]]), representado no grupo (ou família) 15 (antigo VA) da [[tabela periódica]]<ref name="webelements">[http://www.webelements.org/nitrogen/ Nitrogen], no ''site'' www.webelements.org</ref>.

É o quinto elemento mais abundante no Universo<ref>[http://education.jlab.org/glossary/abund_uni.html The 10 Most Abundant Elements in the Universe, Thomas Jefferson National Accelerator Facility] {{en}}</ref>. Nas condições ambientes (25 [[grau Celsius|°C]] e 1 [[atmosfera (unidade)|atm]]) é encontrado no [[gás|estado gasoso]], obrigatoriamente em sua forma molecular biatómica (N<sub>2</sub>), formando cerca de 78% do volume do [[ar|ar atmosférico]]<ref>[http://www.atmosphere.mpg.de/enid/233.html Lower Atmosphere basics - What does tropospheric air consist of?], ''site'' ''Environmental Science Published for Everybody Round the Earth ''</ref>. 

A mais importante aplicação comercial do nitrogénio é na obtenção do gás [[amoníaco]] pelo [[processo Haber]].

Considera-se que foi descoberto formalmente por [[Daniel Rutherford]] em [[1772]] ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]] que o isolou. 

== História ==
O nitrogênio (do latim ''nitrogenium'' e este do grego νίτρον = nitro, e -genio, da raiz grega γεν = gerar) considera-se que foi descoberto formalmente por [[Daniel Rutherford]] em [[1772]] ao determinar  algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicaram ao seu estudo [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]] que o isolou, [[Henry Cavendish|Cavendish]], e [[Joseph Priestley|Priestley]]. O nitrogênio é um gás tão inerte que [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] se referia a ele como ''azoe'', que é uma palavra francesa que significa "impróprio para manter a vida". Alguns anos depois, em 1790, foi chamado de nitrogénio, por [[Jean Antoine Chaptal]], que significa “formador de salitre”.

Foi classificado entre os gases permanentes desde que [[Michael Faraday|Faraday]] não conseguiu torná-lo líquido a 50 [[atmosfera (unidade)|atm]] e -110 [[grau Celsius|°C]]. Mais tarde, em [[1877]], [[Raoul Pictet|Pictet]] e [[Louis Paul Cailletet|Cailletet]] conseguiram liquefazê-lo.
 
Alguns compostos de nitrogênio já eram conhecidos na [[Idade Média]]: os [[alquimia|alquimistas]] chamavam de ''aqua fortis'' o [[ácido nítrico]] e ''aqua regia'' a mistura de ácido nítrico e [[ácido clorídrico|clorídrico]], conhecida pela sua capacidade de dissolver o [[ouro]].

== Características principais ==
{{Artigo principal|[[Dinitrogênio]]}}

Ocorre como um [[gás]] inerte (N<sub>2</sub>), [[não-metal]], [[cor|incolor]], inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando  da [[combustão]] e nem da [[respiração]]. Como elemento (N) tem uma elevada [[eletronegatividade]] (3 na [[escala de Pauling]]) e 5 [[electrões]] no nível mais externo (camada de valência), comportando-se como ião [[Valência (química)|trivalente]] na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 77 [[Kelvin|K]] (-196 [[grau Celsius|°C]]) e solidifica a aproximadamente 63 [[Kelvin|K]] (-210 [[grau Celsius|°C]]).

O nitrogénio é o principal componente da atmosfera terrestre. Este elemento chega ao solo através de compostos orgânicos (restos vegetais e animais) e/ou inorgânicos. Sua fixação pode ser biológica(simbiótica ou não) ou por descargas elétricas. No solo o N se encontra na forma orgânica ou inorgânica, podendo se mudar de forma (ou vice-versa) pelo fenômeno da mineralização ou imobilização.<ref>''Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada. <http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>. Accessdate = 25 April 2010''</ref>

== Aplicações ==
* A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás [[amoníaco]] pelo [[processo Haber]]. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de [[fertilizante]]s e [[ácido nítrico]]. 
* É usado, devido a sua baixa [[reatividade]], como [[atmosfera inertizada]] em tanques de armazenamento de [[óleo vegetal|óleos vegetais]] e [[óleo animal|animais]].<ref name="gama.gases">[[Gama Gases]], ''Propriedades dos Gases'', [http://www.gamagases.com.br/propriedades_nitrogenio.htm Nitrogênio]</ref> Também é usado em tanques de líquidos [[explosivo]]s, durante a fabricação de componentes [[eletrônica|eletrônicos]] ([[transistor]]es, [[diodo]]s, [[circuito integrado|circuitos integrados]], etc.) e na fabricação do [[aço]] inoxidável. 
* O nitrogênio líquido, obtido pela  [[destilação]] do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -196&nbsp;°C.
* É usado como fator [[refrigeração|refrigerante]], para o congelamento e transporte de [[alimento]]s, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.

Entre os [[sal|sais]] do [[ácido nítrico]] estão incluídos importantes compostos como o [[nitrato de potássio]] (nitro ou salitre empregado na fabricação de [[pólvora]]) e o [[nitrato de amônio]] como [[fertilizante]].

Os compostos orgânicos de nitrogênio como a [[nitroglicerina]] e o [[TNT|Trinitrotolueno]] (TNT) são muito explosivos. A [[hidrazina]] e seus derivados são usados como [[combustível]] em foguetes.

Na [[medicina nuclear]], o <sup>13</sup>N (lê-se nitrogênio 13), [[radioactivo]] com emissão de [[positrão]], é usado no exame [[PET (exame médico)|PET]].

Na [[indústria automobilística]] é utilizado para inflar [[pneu]]s de alto desempenho.

===O nitrogênio como adubo===
{{Artigo principal|[[Fertilizantes nitrogenados]]}}

O nitrogênio é o elemento que as plantas necessitam em maior quantidade. É um macronutriente primário ou nobre. No entanto, devido à multiplicidade de reações química e biológicas, à dependência das condições ambientais e ao seu efeito no rendimento das culturas, o nitrogênio é também o elemento que apresenta maiores dificuldades de manejo na produção agrícola mesmo em propriedades tecnicamente orientadas.
As formas preferenciais de absorção de Nitrogênio pelas plantas são a amônia (NH4+) e o nitrato (NO3-). Compostos nitrogenados simples, como uréia e alguns aminoácidos, também podem ser absorvidos, mas são poucos encontrados na forma livre no solo.<ref>''Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada. <http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>. Accessdate = 25 April 2010''</ref>

Mas, apesar de ser o nutriente mais abundante da atmosfera terrestre, o N não figura como constituinte de qualquer rocha terrestre. Talvez, seja por este motivo ele é o elemento mais caro dos fertilizantes, pois, para sua formação são necessárias diversas reações químicas, as quais necessitam de muita energia. Tal afirmação e justificada pelo fato da difícil síntese e alto custo energético da formação do NH3.<ref>''Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada. <http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>. Accessdate = 25 April 2010''</ref>

As formas em que o N se apresenta nos adubo nitrogenados são: Nítricas (Ex. Nitrato de Cálcio), amoniacal (Ou ambas como e o caso do Nitrato de Amônia), orgânica e amídica (Uréia). A concentração de N nos adubos podem variar desde 82% na amônia anidra até alguns décimo de 1% nos adubos orgânicos.<ref>''Machado,Leonardo de Oliveira. Adubação Nitrogenada. <http://www.dpv24.iciag.ufu.br/new/dpv24/Apostilas/Monitor%20Leonardo%20-%20Apostila%20Adub.%20Nitrogenada%2002.pdf>. Accessdate = 25 April 2010''</ref>

== Abundância e obtenção ==
O nitrogênio é o componente principal da [[atmosfera]] terrestre (78,1% em volume). É obtido, para usos industriais, pela [[destilação]] do ar líquido ou pelo enriquecimento através de filtros moleculares. O elemento está presente na composição de substâncias excretadas pelos [[animalia|animais]], usualmente na forma de [[ureia]] e [[ácido úrico]].

Tem-se observado compostos que contém nitrogênio no espaço exterior. O [[isótopo]] <sup>14</sup>N se cria nos processos de [[fusão nuclear]] das [[estrela]]s.

== Compostos ==
Com o [[hidrogênio]] forma o [[amoníaco]] ( NH<sub>3</sub> ) e a [[hidrazina]] ( N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> ). O amoníaco líquido — [[anfótero]] como a água — atua como uma base em  solução aquosa formando [[íon]]s [[amônio]] ( NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ). O mesmo amoníaco comporta-se  como um [[ácido]] em ausência de água, cedendo um [[próton]] a uma [[base (química)|base]], dando lugar ao ânion amida (NH<sub>2</sub><sup>-</sup>). Também se conhece largas cadeias e compostos cíclicos de nitrogênio, porém, são muito instáveis.

Com o [[oxigênio]] forma vários [[óxido]]s como o [[óxido nitroso]] ( N<sub>2</sub>O) ou gás hilariante, o [[óxido nítrico]] (NO) e o [[dióxido de nitrogênio]] ( NO<sub>2</sub> ), estes dois últimos são representados genericamente por NO<sub>x</sub> e são produtos de processos de [[combustão]], contribuindo para o aparecimento de  contaminantes ([[smog fotoquímico]]). Outros óxidos são o [[trióxido de dinitrogênio]] ( N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ) e o [[pentóxido de dinitrogênio]] (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), ambos muito instáveis e [[explosivo]]s,  cujos respectivos [[ácido]]s  são o [[ácido nitroso]] (HNO<sub>2</sub>) e o [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>) que, por sua vez, formam os [[sal|sais]] [[nitrito]]s e [[nitrato]]s.

== Acções biológicas ==
O azoto é o componente essencial dos [[aminoácido]]s e dos [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]], vitais para os seres vivos. As [[leguminosa]]s são capazes de desenvolver [[simbiose]] com certas bactérias do solo chamadas de rizóbios, estas bactérias absorvem o azoto directamente do ar, sendo este transformado em [[amoníaco]] que logo é absorvido pela planta. Na planta o [[amoníaco]] é reduzido a nitrito pela enzima nitrito redutase e logo em seguida é reduzido a nitrato pela enzima nitrato redutase. O nitrato é posteriormente utilizado pela planta para formar o [[grupo funcional|grupo amino]] dos aminoácidos das [[proteína]]s que, finalmente, se incorporam à [[Cadeia alimentar|cadeia trófica]]. Um bom exemplo deste processo é observado na soja, sendo esta uma cultura que dispensa adubação nitrogenada. (veja: [[ciclo do nitrogênio]]).

== Isótopos ==
[[File:Nitrogen discharge tube.jpg|right|thumb|upright|Espectro de descarga do tubo de nitrogênio.]]
Há dois [[isótopo]]s estáveis do azoto: <sup>14</sup>N e <sup>15</sup>N. O mais comum é o <sup>14</sup>N, com uma abundância relativa de 99,634%, sendo o restante preenchido pelo <sup>15</sup>N. No universo, o <sup>14</sup>N é produzida pelo [[Ciclo de Carbono-Nitrogênio|ciclo carbono-azoto]] das estrelas.

Dos dez isótopos artificiais do nitrogênio (sintetizados em laboratório), o <sup>13</sup>N tem uma [[vida média]] de nove minutos enquanto que os demais isótopos, da ordem de segundos ou menos.

As reacções biológicas de nitrificação e desnitrificação contribuem, de maneira determinante, na dinâmica do azoto no solo, quase sempre produzindo um enriquecimento em <sup>15</sup>N do substrato.

== Precauções ==
Os [[fertilizante]]s azotados são uma poderosa fonte de contaminação do solo e das águas. Os compostos que contêm iões [[Cianeto (ânion)|cianeto]] formam [[sal|sais]] extremadamente [[veneno|tóxicos]] e são mortais para numerosos animais, entre os quais os [[mamífero]]s.

{{referências}}

== {{Ligações externas}} ==
{{Commons|Nitrogen}}
* [http://enciclopedia.us.es/index.php/Nitrógeno Enciclopedia Libre]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/N/index.html WebElements.com - Nitrógeno]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/N.html EnvironmentalChemistry.com - Nitrógeno]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele007.html It's Elemental - Nitrógeno]
* [http://www.sunysccc.edu/academic/mst/ptable/n.html Schenectady County Community College - Nitrógeno]

{{Tabela Periódica Compacta}}

[[Categoria:Elementos químicos]]
[[Categoria:Atmosfera]]
[[Categoria:Azoto| ]]

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