Equação do virial

2009-03-24T00:19:17Z

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A '''Equação do virial''' é uma maneira de quantificar a não idealidade dos [[gases reais]].
À baixa [[pressão]] e alta [[temperatura]] os [[gás|gases]] se comportam em geral como [[gás perfeito|perfeitos]] ; porém em alguns casos, ao valor da relação PV/T varia com a [[pressão]] e os [[gás|gases]] obedecem à uma lei como:
<math>PV = RT + BP</math> ( para 1 mole) onde B é chamado segundo [[coeficiente do virial]].

Para aproximar ainda mais o calculo da realidade, escreve-se a '''equação do virial''' :

PV=(RT +BP+CP2+DP3....) onde B,C,D são os segundo, terceiro, quarto... [[coeficiente do virial]] do gás estudado.

A determinação de valores para os coeficientes do virial são feitas a partir da comparação com dados obtidos experimentalmente para a relação entre pressão, volume e temperatura. Sendo assim, a equação do virial é a que possui maior potencial descritivo de um gás real.
Porém, o uso de um grande número de parâmetros matemáticos torna o cálculo mais complicado. Além disso, os coeficientes do virial tendem a decair sequencialmente de modo significativo, de modo que B>>C. Assim, costuma-se simplificar a equação do virial considerando B o único coeficiente diferente de zero.

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[[Categoria:Física]]

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Equação do virial